منتديات العلم الذهبي

كل شي يرحب بك
كل شي يتبسم ويتوهج فرحا بقدومك
كل شي ينمق عبارات الترحيب
ويصوغ كلمات الحب لوجودك
كل شي ينتظر مشاركاتك
وقلمك الرائع وابداعاتك
كل شي يردد حياك الله ^_^


يتكون من عدة اقسام علمية
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول
نحن الان نقدم لكم منتدى علمى مفيد جدا و من يسجل يكون له حق المشاركة و منتدانا يجيب و يساعد الاعضاء فى الابحاث فمن يطلب بحث سوف يكون موجود خلال 24 ساعة و يقدم مساعدة للباحثين فى كل نواحى العلوم فقط اترك موضوع اكتب فيه ما تحتاجه و سوف تجده فى القسم الذى ينتمى اليه و يمكنكم مراسلتى على الايميل doctor_riham31@yahoo.com سوف أجيب على ما تحتاجونه مع خالص الاحترام . احبائي اعضاء المنتدى سوف اغيب عن المنتدى ولن ادخله كثيراً لظروف ابحاثي و دروسي و يا ريت تعتنوا بيه .
تم عمل تعديلات جديدة للمنتدي وتشمل ( اضافة أقسام جديدة - ستايل جديد ورائع للمنتدي - عمل شات احترافي للمنتدي اسفل الصفحة الرئيسية - تلوين اقسام المنتدي واضافة صورة لكل قسم ) ونرجو أن تلقي هذه التعديلات اعجابكم ويمكنكم ارسال مقترحاتكم حول تطوير المنتدي الينا لدعمنا ومساعدتنا في عرض المنتدي بأحسن صورة ولا تبخلوا علينا بها .. شكرا لكم .. الإدارة
عادة يتم تفعيل حسابات الأعضاء الغير مفعله خلال 48 ساعة كحد أقصي من خلال الادارة 48

شاطر | 
 

 قوانين الغازات

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
rama taha
المدير العام
المدير العام
avatar

عدد المساهمات : 79
تاريخ التسجيل : 28/09/2012
العمر : 21

مُساهمةموضوع: قوانين الغازات   الأربعاء أكتوبر 24, 2012 1:36 pm
















































¨ اكتشف عالم النبات الاسكتلندى براون الحركة العشوائية لحبوب اللقاح والتى سماها باسمه( الحركة البراونية) والتى تم تفسيرها بعد ذلك على جزيئات الغاز.
¨تتحرك جزيئات الغاز حركة عشوائية دائمة بسرعات مختلفة وفى جميع الاتجاهات.
¨فى لحظة معينة يكون عدد التصادمات مع احد جوانب جزىء الغاز اكبر من عدد التصادمات مع الجانب المقابل فيتحرك جزىء الغاز فى اتجاه معين لمسافة قصيرة .
الحركة البراونية هى الحركة العشوائية والمستمرة التى تتحرك بها جزيئات الغاز



الغرض من التجربة :-
ادراك وجود مسافات بينية لجزيئات الغاز










الخطوات :-
ننكس مخبارا مليئا بغاز النشادر فوق اخر مملوء بغاز كلوريد الهيدروجين .
المشاهدة :-
تكون سحابة بيضاء من كلوريد الامونيوم تنمو وتنتشر حتى تملاء المخبارين .
التفسير :_
1- تنتشر جزيئات غاز كلوريد الهيدروجين الى اعلى رغم كونه اكبر كثافة متخلله المسافات الجزيئية لغاز النشادر متحدة مع جزيئات غاز النشادر مكونه جزيئات كلوريد الامونيوم التى تنتشر وتملاء المخبار العلوى
2- تنتشر جزيئات غاز النشادر الى اسفل رغم كونه اقل كثافة متخلله المسافات الجزيئية لغاز كلوريد الهيدروجين وتتحد مع جزيئات كلوريد الهيدروجين مكونه جزيئات كلوريد الامونيوم التى تنتشر وتملاء المخبار السفلى .
الاستنتاج:-
توجد بين جزيئات الغاز مسافات فاصلة كبيرة نسبيا تعرف المسافات الجزيئية.
ملاحظات :-
1- الغازات قابلة للانضغاط (علل) لوجود المسافات الجزيئية الكبيرة نسبيا فتسمح بتقارب جزيئات الغاز عند تعرضه للضغط فيقل الحجم الذى يشغله الغاز .
2-لا تظهر صعوبة فى تجارب قياس التمدد الحرارى فى حالة الجوامد والسوائل (علل) لان قابليتها للانضغاط صغيرة جدا لذا يمكن اهمالها .
3- تجارب قياس التمدد الحرارى لغاز معقدة (علل) لان حجم الغاز يمكن ان يتغير بتغير كل من الضغط او درجة الحرارة او كليهما .
4- لاجراء دراسة تامه حول سلوك الغاز يجب مراعاة وجود ثلاث متغيرات هى :-
الحجم والضغط ودرجة الحرارة .


قانون بويل :-
يتاسب حجم كمية معينه من غاز تناسبا عكسيا مع ضغطه عند ثبوت درجة الحرارة .
او عند ثبوت درجة الحرارة يكون حاصل ضرب حجم كمية معينه من غاز فى ضغطها مقدارا ثابتا.
الصيغة الرياضية :-

P2 (Vol) 2 = P1 (Vol) 1 . Const= P Vol



الغرض من التجربة :-
تحقيق قانون بويل














الخطوات:-
1- نفتح صنبور الانبوبة A ونحرك الانبوبة B الى اعلى والى اسفل حتى يصبح سطح الزئبق فى الانبوبة A عند منتصفها تقريبا فيكون سطحا الزئبق فى الانبوبتين فى مستوى افقى واحد لان الانبوبتين مفتوحتان.
2- نغلق الصنبور ونقيس حجم الهواء المحبوس وليكن (Vol) 1 وضغطه P1 حيث Pa = P1
حيث يتم تعيين الضغط الجوى فى بداية التجربة باستخدام البارومتر.
3- نحرك الانبوبة B الى اعلى مسافة مناسبة وعندئذ نقيس حجم الهواء المحبوس (Vol) 2ونقيس فرق ارتفاع الزئبق فى الفرعين وليكن h1 ويصبح ضغط الهواء المحبوس h1 + Pa = P2 .
4- نكرر الخطوة السابقة مرة اخرى على الاقل ونعين (Vol) 3 و P3 بنفس الكيفية .
5- نحرك الانبوبة B الى اسفل مسافة مناسبة وعندئذ نقيس حجم الهواء المحبوس (Vol) 4ونقيس فرق ارتفاع الزئبق فى الفرعين وليكن h2 ويصبح ضغط الهواء المحبوس h2 - Pa = P2 .
6- نكرر الخطوة السابقة مرة اخرى على الاقل ونعين (Vol) 5 و P5 بنفس الكيفية .
7- ندون النتائج فى جدول ثم نرسم
علاقة بيانية بين الحجم على المحور الراسى
ومقلوب الضغط على المحور الافقى .
فنحصل على خط مستقيم يمر امتداده
بنقطة الاصل حيث ميل الخط المستقيم = مقدار ثابت
Const = P Vol= 1 / p ¸ Slope = Vol

احتياطات التجربة ":-
1- يجب ان تكون العوامل الاتية ثابتة :-
درجة الحرارةT – الضغط الجوى Pa – كتلة الغاز m
2- يوجد قيمة معينه للضغط يبدأ بعدها ظهور انحناء فى الخط المستقيم تدل على عدم خضوع الغاز لقانون بويل

1-يمكن للغاز ان يشذ عن قانون بويل فى حالة الضغوط العالية
حيث تتقارب الجزيئات جدا من بعضها ويبدأ الغاز فى التحول من
الحالة الغازية الى الحالة السائلة وقد يتحول الى الحالة الصلبة
وحينئذ لا تنطبق قوانين الغازات .
2-المدى الذى يخضع فيه الغاز لقانون بويل هو الخط المستقيم
وبداية الانحناء تدل على بداية عدم خضوع الغاز لقانون بويل.



1- غاز فى P.T .S تعنى غاز فى معدل الضغط ودرجة الحرارة وتعنى ان :-
درجة حرارة الغاز = 273 كلفن او صفر سلزيوس وضغط الغاز =76 سم زئبق
وحجم المول من الغاز= 22.4 لتر
2- فى حالة خلط عدة غازات فى اناء واحد فان :-
حجم كل غاز على حدة = حجم الاناء الذى يتم فيه الخلط
الضغط الكلى للخليط = مجموع الضغوط الجزءية لكل غاز اى P = P1 + P2 + P3
P3 (Vol) 3 + P2 (Vol) 2 + P1 (Vol) 1 = P (Vol) للخليط
بعد الخلط P2 (Vol) 2 + P1 (Vol) 1 = P2 (Vol) 2 + P1 (Vol) 1 قبل الخلط

3-عند وضع بالون به هواء حجمه (Vol) 1 داخل صندوق حجمه (Vol) ثم اغلاق الصندوق
وعند انفجار البالون فانه :-
يحدث خلط بين الغاز داخل البالون والغار خارج البالون والذى يوجد داخل الصندوق ويصبح :-
حجم الصندوق = (Vol) للخليط
(Vol) 1 - (Vol) = (Vol) 2 للهواء خارج البالون والموجود فى الصندوق
Pa = 2 P للهواء خارج البالون والموجود فى الصندوق

4- فى مسائل الفقاعة :-

عندما ترتفع الفقاعة من اسفل الماء الى اعلى حتى تصبح تحت سطح الماء مباشرة فان حجم الفقاعة يزداد لان الضغط الواقع على الفقاعة يقل طبقا لقانون بويل ويصبح:-
hrg +Pa =P2 داخل الماء Pa =P1 عند سطح الماء
مع ملاحظة ان حجم الفقاعة = حجم الكرة = 4/3 p r3

5- عند حساب ارتفاع الماء الذى يدخل اسطوانه مساحة مقطعها A عند تنكسيها وغمرها فى الماء :-

Pa =P1 قبل غمر الاسطوانه فى الماء
(Vol) 1 قبل غمر الاسطوانه فى الماء
hrg +Pa =P2 قبل غمر الاسطوانه فى الماء
(Vol) 2 بعد غمر الاسطوانه فى الماء
(Vol) 2 - (Vol) 1 = (Vol) D
و ويحسب ارتفاع الماء من العلاقة :-




6-فى مسائل الانبوبة الشعرية :-









Pa =P1 h +Pa = P2 h -Pa = P3 h sinq +Pa = P4 h sinq -Pa = P5

وطبقا لقانون بويل يصبح :-
AL5 P5 = A L4 P4 = AL3 P3 = AL2 P2 = A L1 P1
وحيث ان مساحة المقطع ثابتة L5 P5 = L4 P4 = L3 P3 = L2 P2 = L1 P1

7-لحساب ضغط الغاز المحبوس فى اسطوانه
مساحة مقطعها A عند تعليق ثقل كتلته m فى المكبس
ضغط الغاز المحبوس = الضغط الجوى – ضغط الثقل
( ( m g ¸ A - Pa = P


8- يمكن تحقيق قانون بويل باستخدام انبوبة شعرية بها خيط من الزئبق كما يلى :-
أ- نجعل الانبوبة افقية تماما ثم نعين طول عمود الهواء المحبوس L1 وهو مقياسا لحجم الهواء لان الانبوبة منتظمة المقطع وضغط الهواء المحبوس Pa =P1
ب- نجعل الانبوبة راسيا تماما وفتحتها لاعلى ثم نعين طول عمود الهواء المحبوس L2 وضغط الهواء المحبوس h +Pa =P2
ج- نجعل الانبوبة راسيا تماما وفتحتها لاسفل ثم نعين طول عمود الهواء المحبوس L3 وضغط الهواء المحبوس h -Pa =P3
د- نلاحظ ان حاصل ضرب ضغط عمود الهواء فى طوله = مقدار ثابت
هـ - نضع النتائج فى جدول ونرسم علاقة بين الحجم على المحور الراسىومقلوب الضغط
على المحور الافقى فنجد ان العلاقة طردية وميل الخط المستقيم مقدار ثابت .
Const = P Vol= 1 / p ¸ Slope = Vol


9- فى الانبوبة البارومترية :- باخذ نقطتين فى مستوى افقى واحد احد النقطتين داخل الانبوبة والاخرى خارج الانبوبة (فى حوض الزئبق) فيكون لهما نفس الضغط .












الغرض من التجربة :-
اثبات ان الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تتمدد بمقادير متساوية تحت ضغط ثابت .
الخطوات :-
1- ناخذ دورقين متساويين فى الحجم تماما وفوهة
كل منهما مسدودة بسدادة من المطاط تنفذ منه انبوبة
زجاجية مثنية على شكل زاوية قائمة بها خيط من الزئبق
طوله 2 سم او 3 سم احدهما مملوء بالاكسجين والاخر
مملوء بثانى اكسيد الكربون .
2- نغمر الدورقين فى حوض به ماء كما بالشكل ثم نضيف قليلا من الماء الساخن ونلاحظ المسافة التى يتحركها خيط الزئبق فى كل منهما
المشاهدة :-
يتحرك خيطا الزئبق مسافتين متساويتين
الاستنتاج :-
الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تتمدد بمقادير متساوية اذا ارتفعت درجة حرارتها بنفس المقدار عند ثبوت الضغط .


1- التغير فى حجم الغاز عند تسخينه لا يتوقف على نوع الغاز اى ان معامل التمدد الحجمى لجميع الغازات مقدار ثابت تحت ثبوت الضغط ويساوى 1/ 273 كلفن -1
2- عند ثبوت الضغط يزداد حجم الغاز بالتسخين .
3- معامل التمدد الحجمى v α :- هو مقدار الزيادة فى وحدة الحجوم من الغاز وهى فى درجة الصفر سليزيوس اذا ارتفعت درجة حرارتها درجة واحدة عند ثبوت الضغط
او هو النسبة بين الزيادة فى حجم الغاز الى حجمه الاصلى عند صفر سليزيوس لكل ارتفاع فى درجة الحرارة مقداره درجة واحدة عند ثبوت الضغط





قانون شارل :-
يتاسب حجم كمية معينه من غاز تناسبا طرديا مع درجة حرارته الكلفنية عند ثبوت الضغط .
او عند ثبوت الضغط يزداد حجم كمية من غاز بمقدار 1/273من حجمها الاصلى عند صفر سلزيوس لكل ارتفاع فى درجة الحرارة بمقدار درجة واحدة ( سيليزية او كلفنية )
الصيغة الرياضية :-

T 1 (Vol) 2 = (Vol) 1 T 2


ملحوظة :- درجة الحرارة الكلفنية ( T ) = درجة الحرارة السيليزية ( t ) + 273


الغرض من التجربة :-
1- تحقيق قانون شارل.
2- تعيين معامل التمدد الحجمى لغاز عند ثبوت الضغط.
الخطوات:-
1- نملاء الغلاف بجليد مجروش اخذ فى الانصهار
ثم نتركه فتره مناسبة حتى يبرد الهواء داخل الانبوبة الى
صفر سلزيوس TO = 273 K ثم نعين طول عمود
الهواء المحبوس والذى يعتبر مقياسا لحجمه
لان الانبوبة منتظمة المقطع (Vol)o
2- نفرغ الغلاف من الجليد والماء ثم نمرر بخار ماء يغلى
فى الغلاف من اعلى الى اسفل وننتظر فترة مناسبة حتى تصبح
درجة حرارة الهواء المحبوس 100 oC
100 + 273 = 373 K T100 =
ونقيس طول عمود الهواء المحبوس والذى يتخذ
مقياسا لحجمه (Vol)100
3- نعين معامل التمدد الحجمى من العلاقة :-




ووجد ان :-




5- نرسم علاقة بيانية بين الحجم Vol
على المحور الراسى ودرجة الحرارة
السيليزية t على المحور الافقى
فينتج خط مستقيم لا يمر بنقطة الاصل
وامتداده يقطع محور السينات
عند -273 oC (الصفر كلفن)

احتياطات التجربة :-
1- ان يكون الضغط الجوى ثابت اثناء التجربة .
2- ان تكون الانبوبة منتظمة المقطع(علل) حتى يكون طول عمود الهواء المحبوس مقياسا لحجمه.
3- ان يكون الهواء المحبوس جافا وذلك بوضع قطرة من حمض الكبريتيك المركز فى الانبوبة(علل) حتى تمتص بخار الماء لان ضغط بخار الماء يختلف عن ضغط الهواء الجاف مما يعطى نواتج غير دقيقة.
4- نسجل قراءات الحجوم عند عدم تحرك قطرة الزئبق(علل) للتأكد من درجة حرارة الغاز المحبوس تساوى درجة حرارة المراد القياس عندها .
5- دخول بخار الماء الذى يغلى من الفتحة العليا (علل) ليسخن الهواء المحبوس بسرعة ولا يتكثف حيث يخرج من الفتحة السفلى .


1- عند رسم علاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته الكلفنية
فانه ينتج خط مستقيم يمر بنقطة الاصل
ويصبح ميل الخط المستقيم :-


2- عند رسم علاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته السليزية
فانه ينتج خط مستقيم لايمر بنقطة الاصل ويقطع امتداده
محور السينات عند درجة الصفر كلفن (-273oC)
ويصبح ميل الخط المستقيم:-




3- الصفر المطلق (الصفر كلفن ) :- هو درجة الحرارة التى ينعدم عندها حجم الغاز نظريا عند ثبوت الضعط .
ويلاحظ ان الغاز عند وصوله للصفر كلفن فانه يبدأ فى التحول من حالته الغازية ثم الى الحالة السائلة ثم الى الحالة الصلبة ولاتنطبق عليه قوانين الغازات .
5- ضغط الهواء المحبوس فى جهاز شارل = ضغط قطرة الزئبق + الضغط الجوى
وهو ثابت اثناء التجربه.
4- يمكن تعيين درجة حرارة سائل او (درجة غليانه) باستخدام انبوبة شعرية تحتوى على قطرة زئبق كالاتى:-
أ- نضع الانبوبة راسيا وفتحتها لاعلى فى اناء به جليد مجروش اخذ فى الانصهار T1 = 273 o K ثم نعين طول عمود الهواء المحبوس والذى يتخذ مقياسا للحجم لان الانبوبة منتظمة المقطع (Vol)1
ب_ نضع الانبوبة راسيا وفتحتها لاعلى فى السائل والذى درجة حرارته T2 ثم نعين طول عمود الهواء المحبوس والذى يتخذ مقياسا للحجم لان الانبوبة منتظمة المقطع (Vol)2

ج_ نعوض فى العلاقة :-


بمعلومية كل من T1 ، (Vol)1 ، (Vol)2 يمكن تعيين T2
6- معامل التمدد الحجمى تحت ضغط ثابت له نفس القيمة لجميع الغازات ويساوى 1/273 كلفن-1(علل)
لان الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تتمدد بمقادير متساوية عند رفع درجة حرارتها بنفس المقدار عند ثبوت الضغط
7- الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تتمدد بمقادير متساوية عند رفع درجة حرارتها بنفس المقدار عند ثبوت الضغط(علل)
معامل التمدد الحجمى تحت ضغط ثابت له نفس القيمة لجميع الغازات 1/273 كلفن-1


1- درجة الحرارة الكلفنية ( T ) = درجة الحرارة السيليزية ( t ) + 273

2- يمكن تعيين معامل التمدد الحجمى من العلاقات الاتية :-







3- عند تسخين غاز حجمه (Vol) 1 فى اناء اسطوانى مساحة مقطعه A يحتوى على مكبس قابل للحركة ويراد حساب المسافة التى تحركها المكبس فاننا نحسب :-
اولاً:- حجم الهواء بعد التسخين (Vol) 2
ثانيا :- الزيادة فى حجم الهواء (Vol) 1 - (Vol) 2 = Vol Δ

ثالثا:- المسافة التى تحركها المكبس
4- عند تسخين غاز فى اناء حجمه (Vol) 1 ويراد حساب نسبة ما خرج الى ما كان موجودا :-



5- عند تسخين غاز فى اناء حجمه (Vol) 1 و خرج 25% من حجمه فان :-
حجم الغاز بعد التسخين (Vol) 2 يتعين كما يلى :-
(Vol) 1 1.25 = (Vol) 1 0.25 + (Vol) 1 = (Vol) 2

6- عند استخدام الانبوبة الشعرية التى تحتوى على قطرة من الزئبق كترمومتر فان :-
اقصى درجة حرارة يمكن تعينها هى التى يصبح عندها.....
طول عمود الهواء المحبوس = طول الانبوبة - طول قطرة الزئبق وهى داخل الانبوبة


الغرض من التجربه :-
اثبات ان الضغوط المتساوية من الغازات المختلفة تزداد بنفس المقدار اذا ارتفعت درجة حرارتها بنفس المقدار عند ثبوت الحجم .
الخطوات:-
1- نحضر دورقا زجاجيا مسدودا بسدادة مطاطية تنفذ
منه انبوبة ذات شعبتين A ، B وتحتوى
على كمية مناسبة من الزئبق فيستقر سطحى الزئبق
فى الشعبتين فى مستوى افقى واحد عند العلامة X
فيكون ضغط الهواء المحبوس مساويا للضغط الجوى
ونعين درجة الحرارة ولتكن oC t1 .
2- نغمر الدورق فى حوض به هواء دافىء درجة حرارته
oC t2 فنلاحظ انخفاض سطح الزئبق فى الشعبة A
اسفل العلامة X ويرتفع فى الشعبة B .
3- نصب زئبقا فى الفرع B حتى يعود الزئبق الى العلامة X لكى يصبح حجم الهواء المحبوس
فى الدورق وهو فى oC t2 يساوى حجم الغاز المحبوس وهو فى oC t1
4-نعين فرق ارتفاعى الزئبق فى الفرعين وليكن h اى ان ضغط الهواء المحبوس زاد بمقدار h سم زئبق
نتيجة ارتفاع درجة الحرارة من oC t1 الى oC t2 .
5- نجرى التجربة السابقة عدة مرات مع ملء الدورق بغاز مخالف فى كل مرة ونعين الزيادة فى ضغط الغاز عند ثبوت حجمه بارتفاع درجة الحرارة بنفس المقدار.
الاستنتاج:-
الضغوط المتساوية من الغازات المختلفة تزداد بنفس المقدار اذا ارتفعت درجة حرارتها بنفس المقدار عند ثبوت الحجم


1- التغير فى ضغط الغاز عند تسخينه لا يتوقف على نوع الغاز اى ان معامل زيادة ضغط الغاز لجميع الغازات مقدار ثابت تحت ثبوت الحجم ويساوى 1/ 273 كلفن -1
2- عند ثبوت الحجم يزداد ضغط الغاز بالتسخين .
3- معامل زيادة ضغط الغاز p b :- هو مقدار الزيادة فى وحدة الضغوط من الغاز وهى فى درجة الصفر سليزيوس اذا ارتفعت درجة حرارتها درجة واحدة عند ثبوت الحجم .
او هو النسبة بين الزيادة فى ضغط الغاز الى ضغطه الاصلى عند صفر سليزيوس لكل ارتفاع فى درجة الحرارة مقداره درجة واحدة عند ثبوت الحجم .





قانون شارل :-
يتاسب ضغط كمية معينه من غاز تناسبا طرديا مع درجة حرارته الكلفنية عند ثبوت الحجم .
او عند ثبوت الحجم يزداد ضغط كمية من غاز بمقدار 1/273من ضغطها الاصلى عند صفر سلزيوس لكل ارتفاع فى درجة الحرارة بمقدار درجة واحدة ( سيليزية او كلفنية )
الصيغة الرياضية :-

T 1 P 2 = P 1 T 2


الغرض من التجربه :-
1- تحقيق قانون الضغوط
2- تعيين معامل زيادة ضغط الغاز عند ثبوت الحجم
الخطوات :-
1- نعين الضغط الجوى وقت اجراء التجربة باستخدام البارومتر
2- ندخل فى المستودع 1/7 حجمه زئبق ليظل حجم الهواء
داخل المستودع ثابت فى جميع درجات الحرارة .
3- نغمر المستودع A فى كأس به ماء ثم نصب زئبقا
فى الفرع الخالص حتى يرتفع الزئبق فى الفرع الاخر
عند العلامة x .
4-نسخن الماء فى الكأس حتى يغلى وننتظر حتى يقف انخفاض
سطح الزئبق فى الفرع المتصل بالمستودع .
5- نحرك الفرع الخالص C الى اعلى حتى يرتفع الزئبق
فى الفرع الاخر الى العلامة X ثم نقيس فرق ارتفاعى الزئبق
فى الفرعين وليكن h ويصبح ضغط الغاز المحبوس h + Pa = P100 .
6- نحرك الفرع C الى اسفل ثم نوقف التسخين ونترك المستودع لتنخفض درجة الحرارة الى 90 oC ثم نحرك الفرع الخالص الى اعلى حتى يرتفع الزئبق فى الفرع المتصل بالمستودع الى العلامة X ثم نعين فرق ارتفاعى الزئبق وليكن h1 ثم نعين ضغط الغاز المحبوس .
7-نكرر العمل السابق عدة مرات عند درجات حرارة مختلفة وفى كل مرة نحسب ضغط الغاز المحبوس عند ثبوت الحجم بنفس الكيفية السابقة .
8- نعين معامل زيادة ضغط الغاز من العلاقة :-


ووجد ان :-




5- نرسم علاقة بيانية بين الضغط P
على المحور الراسى ودرجة الحرارة
السيليزية t على المحور الافقى
فينتج خط مستقيم لا يمر بنقطة الاصل
وامتداده يقطع محور السينات
عند -273 oC (الصفر كلفن)

احتياطات التجربة :-
1- يوضع 1/7 حجم المستودع زئبق (علل) حتى يصبح حجم الغاز داخل المستودع ثابت اثناء التجربه حيث معامل التمدد الحجمى للزئبق سبع امثال معامل التمدد الحجمى للزجاج .
2- يتم تسخين الهواء فى المستودع باستخدام حمام مائى دافىء(علل) حتى تنتقل الحرارة مباشرة من اللهب مباشرة .
3- يكون الجزء الغير مغمور من الانبوبة المتصلة بالمستودع صغير (علل ) حتى يمكن اهمال التغير فى حجم الهواء بها
4- يكون الهواء داخل المستودع جافا (علل) لان وجود اى قطرة ماء تتحول الى بخار ماء له ضغط مختلف
عن ضغط الهواء الجاف مما يعطى نتائج غير دقيقة .
5- خفض الانبوبة القابلة للحركة لاسفل قبل تبريد المستودع (علل) حتى لا يندفع الزئبق داخل المستودع بسبب انكماش الهواء المحبوس نتيجة لتبريده.


1- عند رسم علاقة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته الكلفنية
فانه ينتج خط مستقيم يمر بنقطة الاصل
ويصبح ميل الخط المستقيم :-


2- عند رسم علاقة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته السليزية
فانه ينتج خط مستقيم لايمر بنقطة الاصل ويقطع امتداده
محور السينات عند درجة الصفر كلفن (-273oC)
ويصبح ميل الخط المستقيم:-



3- الصفر المطلق (الصفر كلفن ) :- هو درجة الحرارة التى ينعدم عندها ضغط الغاز نظريا عند ثبوت الحجم.
ويلاحظ ان الغاز عند وصوله للصفر كلفن فانه يبدأ فى التحول من حالته الغازية ثم الى الحالة السائلة ثم الى الحالة الصلبة ولاتنطبق عليه قوانين الغازات .
6- معامل زيادة ضغط الغاز تحت حجم ثابت له نفس القيمة لجميع الغازات ويساوى 1/273 كلفن-1(علل)
لان الضغوط المتساوية من الغازات المختلفة تزداد بمقادير متساوية عند رفع درجة حرارتها بنفس المقدار عند ثبوت الحجم.
7- الضغوط المتساوية من الغازات المختلفة تزداد بمقادير متساوية عند رفع درجة حرارتها بنفس المقدار عند ثبوت الحجم (علل)
لان معامل زيادة ضغط الغاز تحت حجم ثابت له نفس القيمة لجميع الغازات ويساوى 1/273 كلفن-1
8- يستخدم جهاز جولى فى تعيين درجة غليان سائل .
9- يشبه جهاز جولى المانومتر .


1-يمكن تعيين معامل زيادة ضغط الغاز من العلاقات الاتية :-









حاصل ضرب حجم كمية معينة من غاز فى ضغطها مقسوما على درجة حرارتها على تدريج كلفن يساوى مقدار ثابت .
الصيغة الرياضية :-

او


او n R T = Vol P حيث n عدد مولات الغاز

استنتاج القانون العام للغازات

من قانون بويل من قانون شارل

فيصبح


وبحذف علامة التناسب يكون


ويصبح ومنه يكون


1- الثابت العام للغازات هو :- كمية الطاقة الحرارية
اللازمة لرفع درجة حرارة مول واحد من الغاز
درجة واحدة كلفنية ويساوى 8.31 J/mol.ok
2- القانون العام بدلالة الكثافة :-
عند ثبوت الكتلة فاننا نعوض بالعلاقة فيصبح

3- القانون العام بدلالة الكتلة :-
عند تغير الكتلة وثبوت الحجم نعوض فى العلاقة السابقة عن الكثافة

بالعلاقة ويصبح



1- عند خلط عدة غازات :-
فان عدد المولات للخليط = عدد مولات الغاز الاول + عدد مولات الغاز الثانى + عدد مولات الغاز الثالث
n = n1 + n2 + n3




2- فى حالة انتفاخين متصلين ببعضهما وعند تغير الظروف مثل درجة الحرارة والحجم والضغط





1- الثابت العام للغازات = 8.31 J/mol.ok
اى ان كمية الطاقة الحرارية اللازمة لرفع درجة حرارة مول واحد من الغاز درجة واحدة كلفنية ويساوى8.31 جول
2- معامل زيادة ضغط الغاز تحت حجم ثابت يساوى 1/273 كلفن-1
اى ان مقدار الزيادة فى وحدة الضغوط من الغاز وهى فى درجة الصفر سليزيوس اذا ارتفعت درجة حرارتها درجة واحدة مئوية عند ثبوت الحجم تساوى 1/273 من حجمه الاصلى .
او اى ان النسبة بين الزيادة فى ضغط الغاز الى ضغطه الاصلى عند صفر سليزيوس لكل ارتفاع فى درجة الحرارة مقداره درجة واحدة عند ثبوت الحجم تساوى 1/273 .
3- معامل التمدد الحجمى لغاز تحت ضغط ثابت يساوى 1/273 كلفن-1
اى ان مقدار الزيادة فى وحدة الحجوم من الغاز وهى فى درجة الصفر سليزيوس اذا ارتفعت درجة حرارتها درجة واحدة مئوية عند ثبوت الضغط تساوى 1/273 من حجمه الاصلى .
او اى ان النسبة بين الزيادة فى حجم الغاز الى حجمه الاصلى عند صفر سليزيوس لكل ارتفاع فى درجة الحرارة مقداره درجة واحدة عند ثبوت الضغط تساوى 1/273 .

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
قوانين الغازات
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات العلم الذهبي :: عالم العلوم :: الفيزياء-
انتقل الى: