منتديات العلم الذهبي

كل شي يرحب بك
كل شي يتبسم ويتوهج فرحا بقدومك
كل شي ينمق عبارات الترحيب
ويصوغ كلمات الحب لوجودك
كل شي ينتظر مشاركاتك
وقلمك الرائع وابداعاتك
كل شي يردد حياك الله ^_^


يتكون من عدة اقسام علمية
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةس .و .جبحـثقائمة الاعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول
نحن الان نقدم لكم منتدى علمى مفيد جدا و من يسجل يكون له حق المشاركة و منتدانا يجيب و يساعد الاعضاء فى الابحاث فمن يطلب بحث سوف يكون موجود خلال 24 ساعة و يقدم مساعدة للباحثين فى كل نواحى العلوم فقط اترك موضوع اكتب فيه ما تحتاجه و سوف تجده فى القسم الذى ينتمى اليه و يمكنكم مراسلتى على الايميل doctor_riham31@yahoo.com سوف أجيب على ما تحتاجونه مع خالص الاحترام . احبائي اعضاء المنتدى سوف اغيب عن المنتدى ولن ادخله كثيراً لظروف ابحاثي و دروسي و يا ريت تعتنوا بيه .
تم عمل تعديلات جديدة للمنتدي وتشمل ( اضافة أقسام جديدة - ستايل جديد ورائع للمنتدي - عمل شات احترافي للمنتدي اسفل الصفحة الرئيسية - تلوين اقسام المنتدي واضافة صورة لكل قسم ) ونرجو أن تلقي هذه التعديلات اعجابكم ويمكنكم ارسال مقترحاتكم حول تطوير المنتدي الينا لدعمنا ومساعدتنا في عرض المنتدي بأحسن صورة ولا تبخلوا علينا بها .. شكرا لكم .. الإدارة
عادة يتم تفعيل حسابات الأعضاء الغير مفعله خلال 48 ساعة كحد أقصي من خلال الادارة 48
شاطر | 
 

  المفهوم العلمي : من ( الأول حتى الرابع )

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
rama taha
المدير العام
المدير العام


عدد المساهمات: 79
تاريخ التسجيل: 28/09/2012
العمر: 18

مُساهمةموضوع: المفهوم العلمي : من ( الأول حتى الرابع )    الخميس أكتوبر 04, 2012 9:40 pm

المفهوم العلمي : من ( الأول حتى الرابع )

1 - فلاسفةالإغريق : تخيل فلاسفة الإغريق إمكانية تجزئةأى قطعة مادية إلى أجزاء صغيرة حتى نصل إلى جزء صغير لا يمكن تجزئته إلى ما هو أصغرمنه يسمى الذرة .
2 - العالم أرسطو : فى القرن الرابع قبل الميلاد تبنى فكرة أن المواد مهما اختلفت طبيعتها تتألف من مكونات أربعة هى ( الماء والهواء والتراب والنار ) واعتقد بعض العلماء أنه يمكن تحويل المواد الرخيصة مثل الحديد والنحاس إلى مواد نفيسة مثل الذهب وذلك بتغيير نسب المكونات الأربعة .
3 - العالم الإيرلندى بويل عام 1661 م : أعطى أول تعريف للعنصر وهو مادة نقية بسيطة لا يمكن تحويلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
4 - العالمدالتون : بعد عديد من التجارب والأبحاث وضعنظريته الذرية عام 1803م التى افترض فيها أن :
أ - المادة تتكون من دقائق صغيرة جدا تسمى الذرات .
ب - كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة .
جـ - ذرات العنصر الواحد متشابهة وتختلف الذرات من عنصر لعنصر آخر .
5 - ذرةطومسون : الذرة عبارة عن كرة مصمته متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الإلكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا .
6 - نظرية ماكسويل : استخدم فروض الديناميكا الكلاسيكية فى دراسة دوران الإلكترون حول النواة حيث أن الإلكترون أثناء دورانه حول النواة يفقد جزء من طاقته ويقل نصف القطر له ويصبح مساره حلزونى .
7 - الإلكترونات : جسيمات فى الذرة يمكن إهمال كتلتها بينما لا يمكن إهمال شحنتها تحمل شحنة سالبة .
8 - جسيماتألفا : جسيمات مادية تحمل شحنة موجبة تحدث وميضا عند سقوطها على لوح معدنى مغطي بطبقة من كبريتيد الخارصين .
9 -الذرةالمثارة : هى ذرة اكتسبت كما من الطاقة (كوانتم ) عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربى وانتقل الإلكترون من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة أعلى .
10 - أشعة المهبط : سيل منالأشعة غير المنظورة تخرج من المهبط إلى المصعد داخل أنبوبة التفريغ الكهربى تحتضغط منخفض ( 0.01 – 0.001 ) مم / زئبق وفرق جهد مرتفع جدا" ( 10000 فولت ) .
11 - طيف الانبعاثالذرى ( الخطى) : عدد من الخطوط الملونة يرى بالمطياف عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض ودرجات حرارة عالية .
12 - الكوانتم أوالكم : هو مقدار الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة أعلى والعكس .
13 - السحابةالإلكترونية : منطقة من الفراغ يكثر فيها تواجد الإلكترون فى كلا الاتجاهات والأبعاد حول النواة
14 - الأوربيتال : احتمال تواجد الإلكترون فىمنطقة من الفراغ حول النواة .
15 - مبدأ عدم التأكد لها يزنبرج : يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا فى وقت واحد – وإنما يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان أو ذاك .
16- الطبيعة المزدوجة للإلكترون : الإلكترون جسم مادى سالب الشحنة وله خواص الأمواج المادية أوبعض خواص الأمواج الضوئية .
17 - أعداد الكم الأربعة : هى أعداد تحدد عدد الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية فى داخل الذرة .
18 - عدد الكمالرئيسى : هو عدد يحدد عدد مستويات الطاقة الرئيسية فى داخل الذرة فى الحالة المستقرة .
19 - عدد الكم الثانوى : هو عدد يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية تحت كل مستوى رئيسى .
20 - عدد الكم المغناطيسى : هو عدد يحدد عدد الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية تحت كل مستوى فرعى .
21 - عدد الكمالمغزلى : هو عدد يحدد نوع وعدد وحركة الإلكترونات داخل الأوربيتال .
22 - الازدواج أو حالة الازدواج : دوران الإلكترونين اللذان يشغلان أى أوربيتال فى اتجاهين متعاكسين .
23 - مبدأ البناءالتصاعدى : لابد للإلكترونات أن تملأ مستويات الطاقة الفرعية الأقل أولاً ثم المستويات الفرعية الأعلى فى الطاقة . فمثلا1S < 2S < 2P < 3S < 3P < 4S < 3d < 4P …….
24 - قاعدةهوند : لا يحدث إزدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى واحد إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً .
أو تفضل إلكترونات المستوى الفرعى الواحد شغل أوربيتالاته فرادى أولاقبل أن تزدوج .
25 - عناصر الفئةS : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى (n S ) وتقع فى يسارالجدول وتتكون من مجموعتين رأسية 1A , 2A وهى عناصر مثالية( ممثلة ) .
26 - عناصر الفئةp : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى (n p ) وتقع فى يمين الجدول وتتكون من ست مجموعات رأسية وهى عناصر مثالية .
27 - عناصر ممثلة ( مثالية) : عناصر ينتهى توزيعها الإلكترونى بالمستوى الفرعىS ،P .
28 - الدورة: هى عدد منالعناصر مرتبة أفقيا حسب الزيادة فى العدد الذرى وتشترك فى عدد مستويات الطاقة الرئيسية وتختلف فى الخواص الكيميائية والتكافـؤ (عدد إلكترونات مستوى الطاقةالخارجى) .
29 - المجموعة :هى عدد من العناصر مرتبة رأسيا تشترك فى الخواص الكيميائية والتكافـؤ ( عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى ) وتختلف فى عدد مستويات الطاقة الرئيسية .
30 - عناصر الفئةd : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى
n – 1 ) d ) وتقع فى منتصف الجدول وتتكون منثلاث سلاسل - وهى عناصر انتقالية رئيسية (n ) رقم الدورة .
31 - عناصر اللانثانيدات : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى ( 4f) –وتقع فى الدورة السادسة - وتتكون من 14 عنصر - وجميع عناصرها متشابهة الخواص والتكافـؤ - وهى عناصر انتقالية داخلية .
32 - عناصر الاوكتنيدات : هى العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى ( 5f ) - وتقع فى الدورة السابعة - وتتكون من 14 عنصر– وجميع عناصرها مشعة - وهى عناصر انتقالية داخلية .
33 - طول الرابطة : المسافةبين مركزى الذرتين .
34 - نصف القطرالتساهمى : هو نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة .
35 - جهد التأين : هو مقدارالطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة الغازية .
36 - الميلالإلكترونى : هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما ترتبط أو تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترون .
37 - السالبية الكهربية : هى قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية .
38 - الفــلز : هو العنصر الذى يحتوى فى مستوى الطاقة الأخيرعلى أقل من نصف سعته بالإلكترونات أى 1 أو 2 أو 3 إلكترونات - الحجم الذرى له كبير وجهد التأين صغير .
39 - اللافـلز : هو العنصر الذى يحتوى فى مستوى الطاقةالأخير على أكثر من نصف سعته بالإلكترونات أى 5 أو 6أو 7 إلكترونات - الحجم الذرى له صغير وجهد التأين كبير .
40 - أشـباهالفــلزات : هى عناصر لها مظهر الفلزات وتسلكمسلك اللافلزات - أو هى العناصر التى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على نصف سعتها بالإلكترونات – وتستخدم فى صناعة أجهزة الترانزوستور .
41 - الغاز النبيل :هو العنصر الذى يحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على 8 إلكترونات ماعدا الهليوم 2 إلكترون أو هو العنصر الذى جميع مستوياته ممتلئة بالإلكترونات أو هو العنصر الذى ينتهى التوزيع الإلكترونى له بالمستوى الفرعىnP6 ماعدا الهليوم1s2.
42 - الغازات النبيلة : مجموعة من العناصر لها أقل ميل إلكترونى وأعلى جهد تأين أول .
43 - الأكسيد الحمضي : أكسيد لافلزي يذوب فى الماء ويعطى حمضاً أو يتفاعل مع قلوي مكوناً ملح اًو ماء.
44 - الأكسيد المتردد : هوأكسيد فلزى يتفاعل مع الحمض أو القلوى ويكون ملح وماء أو أكسيد يفاعل مع الحمض وكأنه قلوى ويتفاعل مع القلوى وكأنه حمض .
45 - الأكسيد القاعدي : أكسيد فلزي عند إذابته فى الماء يعطى قلوى أو يتفاعل مع الحمض ويعطى ملح وماء .
46 - عدد التأكسد : هو عدد الشحنات السالبة أو الموجبة التى تبدو على الأيون أو ذرة العنصر فى المركب الأيونى أو التساهمى أو المجموعة الذرية .
47 - التأكسد : هو فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة أو نقص فى الشحنة السالبة .
48 - الاختزال : هو اكتساب إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة السالبة أو نقص فى الشحنة الموجبة .
49 - العامل المختزل: هو ذرة العنصر التى يحدث لها عملية تأكسد أى فقد إلكترونات .
50 - العامل المؤكسد: هوذرة العنصر التى يحدث لها عملية اختزال أى اكتساب إلكترونات .
51 - التفاعل الكيميائى : هو كسر للروابط الكيميائية بين جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة بين جزيئات النواتج
52 - الرابطةالأيونية : هى رابطة تنشأ بين العناصر المتباعدة فى الجدول الدورى وفرق السالبية الكهربية أكبرمن 1.7 أى بين الفلزات واللافلزات من خلال فقد واكتساب إلكترونات وتكون الشبكة البللورية .
53 - التسامى : تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة .
54 - الرابطةالتساهمية : هى رابطة تنشأ بين العناصرالمتقاربة فى الجدول أو المتشابهة فى السالبية وفرق السالبية الكهربية أقل من 1.7 أو صفر أى بين العنصر اللافلزى ونفسه أو بين اللافلزات وبعضها من خلال المشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات .
55 - الرابطة التساهمية النقية : هى الرابطة التى تنشأ بين ذرتين لنفس العنصر اللا فلزى أو بين العناصر المتشابهة فى السالبية الكهربية وفرق السالبية الكهربية يساوى صفر .
56 - رابطة تساهميةنقية : رابطة تساهمية ذات كثافة إلكترونية متماثلة التوزيع - أو تتم بينذرتين لهما نفس العدد الذرى .
57 - الرابطة التساهمية القطبية : هى رابطة تنشأ بين اللافلزات وبعضها أو بين العناصر المتقاربةفى الجدول أو بين العناصر المتقاربة فى السالبة الكهربية وفرق السالبية أقل 1.7 .
58 - نظرية الثمانيات أو ( نظرية إلكترونات التكافؤ ) أو نظرية لويس وكوسيل : بخلاف الهيدروجين واللثيوم والبريليوم تميل جميع ذرات العناصرللوصول إلى التركيب الثمانى لأقرب غاز خامل .
59 - نظرية رابطةالتـكافـؤ : عند اقتراب ذرتين من بعضهما يحدث تداخل بين أوربيتال ذرى من الذرة الأولى يحتوى على إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى من الذرة الثانية به إلكترون مفرد وتتكون الرابطة التساهمية .
60 - نظريةالاوربيتالات الجزيئية : تعتبر الجزئ كوحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية تتداخل جميع أوربيتالاتها الذرية لتكوين أوربيتالات جزيئية من النوع سيجما والنوع باى .
61 - الرابطة سـيجما : هى رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية بالرأس وخط عمل الأوربيتالين على استقامةواحدة وهى رابطة قوية صعبة الكسر وتنتج من تداخل الأوربيتالات الذرية الخارجة منالتهجين .
62 - الرابطةباى : وهى رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية بالجنب وخط عمل الاوربيتالين متوازيين وهىرابطة ضعيفة سهلة الكسر وتنتج من تداخل الأوربيتالات الذريةالنقية التى لم تدخل التهجين .
63 - التهجينSP : تهجين يحدث منتداخل أوربيتالS مع أوربيتال منP .
64 - التهجينSp2 : تهجين يحدث منتداخل أوربيتالS مع أوربيتالين منP
65 - التهجينSp3 : تهجين يحدث منتداخل أوربيتال S مع ثلاث أوربيتالات منP .
66 - التـهـجـين : هو عملية خلط أو تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة وينتج أوربيتالات ذرية جديدة .
67 - الخمولالكيميائى : تكون طبقة من أكسيد الفلز غيرمسامية تحول بين فلز الحديد أو الكروم أو الألمونيوم وحمض النيتريك المركز .
68 -الرابطةالتـناسقية : وهى رابطة تنشأ بين ذرتين إحداهما مانحة لزوج الإلكترونات والأخرى مستقبلة لزوج الإلكترونات – مثل الرابطةفى أيون الهيدرونيومH3O+ المانح الأكسجين والمستقبل بروتون الحمض أو أيونالأمونيوم NH4+ المانح النيتروجين والمستقبل بروتون الحمض أو الماء أو أيون الفوسفونيوم PH4 + .
69 - الرابطة الهيدروجينية : هى رابطة تنشأ عن وقوع ذرة الهيدروجين بين ذرتين أعلى فى السالبية الكهربيةومرتبطة مع إحداهما برابطة تساهمية قطبية والأخرى برابطة هيدروجينية – توجد بينجزيئات الماء والكحولات .
70 - الرابطة الفلزية : هى رابطة تنشأ عن السحابة الإلكترونيةلإلكترونات غلاف التكافؤ الحرة لذرات الفلز وتقلل قوى التنافر بين أيوناته الموجبةفى الشبكة البللورية .
71 - الأنهـيـدريـد : هومركب عند إذابته فى الماء يعطى حمضا أو قلوى مثل أكاسيد الفلزات أو اللافلزات .
72 - أنهيدريد الحمض : هو مركب عند إذابته فى الماء يعطى حمضا .
73 - أيون الأمونيوم الموجب NH4+ : أيون يحمل الشحنة الموجبة ويتكون عندما يتحد جزئ نشادر(أمونيا ) مع أيون هيدروجين موجب ( بروتون الحمض أو الماء ) .
74 - أيون الهيدرونيومالموجبH3O+: أيون يحمل الشحنة الموجبة ويتكون عندما يتحد جزئ ماء مع أيون الهيدروجين الموجب ( بروتون الحمض ) وله تأثير حمضى على عباد الشمس .
75 - التأصل : وجود العنصرفى أكثر من صورة أو شكل بللورى تتفق فى الخواص الكيميائية وتختلف فى الخواص الفيزيائية - لاختلاف ترتيب وعدد الذرات فى الشبكة البللورية للعنصر اللافلزى الصلب .
نرجوا منكم الدعاءوالرحمة من الله
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 

المفهوم العلمي : من ( الأول حتى الرابع )

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

 مواضيع مماثلة

-
» الجودة المفهوم والتطبيق في المنشأت الصحية
» الرابع فلسفة
» الولد المريض وامة الممحونة الجزاء الرابع مع mr.shawe
» كتاب الاجتماعيات للصف الرابع الابتدائي المقرر 2014
» الدورة الإضافية سلم درجات العلمي

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات العلم الذهبي ::  :: -