منتديات العلم الذهبي

كل شي يرحب بك
كل شي يتبسم ويتوهج فرحا بقدومك
كل شي ينمق عبارات الترحيب
ويصوغ كلمات الحب لوجودك
كل شي ينتظر مشاركاتك
وقلمك الرائع وابداعاتك
كل شي يردد حياك الله ^_^


يتكون من عدة اقسام علمية
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول
نحن الان نقدم لكم منتدى علمى مفيد جدا و من يسجل يكون له حق المشاركة و منتدانا يجيب و يساعد الاعضاء فى الابحاث فمن يطلب بحث سوف يكون موجود خلال 24 ساعة و يقدم مساعدة للباحثين فى كل نواحى العلوم فقط اترك موضوع اكتب فيه ما تحتاجه و سوف تجده فى القسم الذى ينتمى اليه و يمكنكم مراسلتى على الايميل doctor_riham31@yahoo.com سوف أجيب على ما تحتاجونه مع خالص الاحترام . احبائي اعضاء المنتدى سوف اغيب عن المنتدى ولن ادخله كثيراً لظروف ابحاثي و دروسي و يا ريت تعتنوا بيه .
تم عمل تعديلات جديدة للمنتدي وتشمل ( اضافة أقسام جديدة - ستايل جديد ورائع للمنتدي - عمل شات احترافي للمنتدي اسفل الصفحة الرئيسية - تلوين اقسام المنتدي واضافة صورة لكل قسم ) ونرجو أن تلقي هذه التعديلات اعجابكم ويمكنكم ارسال مقترحاتكم حول تطوير المنتدي الينا لدعمنا ومساعدتنا في عرض المنتدي بأحسن صورة ولا تبخلوا علينا بها .. شكرا لكم .. الإدارة
عادة يتم تفعيل حسابات الأعضاء الغير مفعله خلال 48 ساعة كحد أقصي من خلال الادارة 48

شاطر | 
 

 نظرية الحركة للغازات

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
rama taha
المدير العام
المدير العام
avatar

عدد المساهمات : 79
تاريخ التسجيل : 28/09/2012
العمر : 21

مُساهمةموضوع: نظرية الحركة للغازات   الأربعاء فبراير 13, 2013 4:50 am





1- يتكون الغاز من جزيئات يمكن اعتبارها كرات صغيرة تامة المرونة وتتبع قوانين نيوتن للحركة .
2- المسافات الجزيئية للغازات كبيرة نسبيا لذلك يمكن اهمال حجم جزيئات الغاز بالنسبه للحجم الذى يشغله الغاز.
3- قوى التماسك الجزيئية بين جزيئات الغاز ضعيفة جدا يمكن اهمالها.
4- تتحرك جزيئات الغاز باستمرار حركة عشوائية بسبب تصادمها مع بعضها ومع جدران الاناء وتتحرك بين التصادمات المتتالية فى خطوط مستقيمه .
5- التصادمات بين جزيئات الغاز تصادمات مرنه .
6- الغاز فى اتزان حرارى مع جدار الاناء .


1- متوسط المسار الحر :- متوسط المسافة التى التى يتحرك فيها الجزىء قبل التصادم مع جزىء اخر
2- متوسط المسار الحر ثابت لجميع الغازات (علل) لانه لا يتوقف على كتلة جزىء الغاز كما ان طاقة الوضع للجزيئات = صفر (لذلك ) فان حجم معين من غاز فى S.T.P يحتوى على نفس العدد من الجزيئات بصرف النظر عن نوع الغاز .
3- يمكن اهمال حجم الغاز بالنسبه الى الحجم الكلى للغاز :-
لان حجم جزيئات الغاز صغير جدا بالنسبه للمسافات البينية بين جزيئات الغاز
4- سرعة جزيئات الغاز ثابته رغم تصادمها معا ومع جدران الاناء الحاوى
لان التصادمات الحادثة تصادمات مرنه لا ينتج عنها اى فقد فى الطاقة
5- الدراسة الماكروسكوبية للغاز :-
هى دراسة خواص الغاز من حيث الضغط والحجم ودرجة الحرارة وهذه الدراسة ادت الى استنتاج قوانين الغازات وهى مبنية على المشاهدات العملية .
6- الدراسة الميكروسكوبية للغاز :-
هى دراسة حركة جزيئات الغاز العشوائية وادت الى ستنتاج فروض نظرية الحركة مثل طاقة حركة الجزى وكمية تحرك الجزىء .
7- المول من المادة :- هو كمية المادة التى لها كتلة بالجرام تساوى الوزن الذرى او الجزيئى للمادة
8- عدد افوجادرو :- NA هو عدد الجزيئات او الذرات التى يحتويها مول واحد من المركب او العنصر يساوى 6.023 10 23
9- قانون افوجادرو :- الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوى على نفس العدد من الجزيئات اذا كانت تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة
10- حجم المول من اى غاز فى S.T.P مقدار ثابت ويساوى22.4 لتر (علل)
لان المول من الغاز فى S.T.P يحتوى على نفس العدد من الجزيئات والمسافات بينها ثابته لا تتغير من غاز لاخر فيكون للمول نفس الحجم .








بفرض حجم من الغاز Vol وعدد جزيئات N وكتلة الجزىء الواحد m ويصبح كتلة الجزيئات N m


واذا كان n عدد الجزيئات فى وحدة الجحوم فان ويصبح




نفرض جزىء من الغاز كتلته m فى اناء مكعب طول ضلعه L
ويتحرك بسرعة قيمتها vx فى الاتجاه x
•كمية التحرك لجزىء قبل التصادم PL = m vx
• التغير فى كمية تحرك الجزىء PL = -mvx - mvx = - 2mvx
التغير فى كمية التحرك الذى ينتقل الى الجدار 2mvx PL =

القوة التى يؤثر بها الجزىء على الجدار

فيكون (1)

ويكون الدفع الذى يعطيه الجزىء للجدار IImp = Ft = PL
وحيث ان الفترة الزمنية t صغيرة وغير معروفة فانه يمكن اخذ الزمن
بين التصادمات كبديل للقياس وتصبح القوة التى نستخدمها هى القوة المتوسطة اى ان :-
Ft Fav tav =

وحيث ان الزمن المتوسط يعين من العلاقة

بالتعويض فى (1) 2L  vx))  2 m vx2 Fav =



واذا كان عدد الجزيئات N تكون القوة التى تؤثر بها الجزيئات على الجدار

وحيث ان الضغط يعين من العلاقة

ولكن A = L2 فيصبح الضغط P = Fav  L2

ويصبح
ولكن كل جزىء يحتمل ان يتحرك فى الاحتمالات الثلاثة وبالتعميم بصبح v2 =vx2 + vy2 + vz2
ولكن حركة الجزيئات متساوية الاحتمالات v2 = 3vx2

ويصبح الضغط
ولكن Vol= L3

ويصبح الضغط


وحيث ان الكثافة تعين من العلاقة


ويصبح الضغط




من العلاقة

وحيث ان
فيصبح

ويصبح


ولكن من القانون العام للغازات :-

بالتعويض

واذا كان عدد مولات الغاز مول واحد فان n = 1 فان N = NA
فيصبح

بالقسمة على NA


ولكن حيث K ثابت بولتزمان وهو ثابت لكل جزىء


فيصبح

بالضرب فى فيصبح


1- العلاقة

•تربط بين كمية ماكروسكوبية وهى درجة الحرارة T وكمية ميكروسكوبية وهى طاقة الحركة
• تنطبق على الالكترونات فى الفلزات وعلى اى تجمع لجسيمات تتحرك حركة عشوائية .
2-المقدار يمثل طاقة حركة الجزىء فى اتجاه واحد ( X او Y او Z )

3- تعتمد طاقة حركة الجزىء على درجة الحرارة الكلفنية فقط لذلك :-
•متوسط طاقة حركة جزى من اى غاز مقدار ثابت عند نفس درجة الحرارة .
•درجة الحرارة مقياسا لطاقة الحركة
4- عند الصفر كلفن(-273 OC) تتوقف صحة معادلات الغاز المثالى حيث يتحول الغاز الى الحالة السائلة ثم الى الصلبة
5- اكتشف اينشتين انه يصبح للغاز طاقة سكون عند الصفر كلفن.
6- ثابت بولتزمان (K) هو مقدار الطاقة الحرارية اللازمة لرفع درجة حرارة جزىء واحد من الغاز درجة واحدة كلفنية . ووحدقياسه جول  كلفن J oK
7- الصفر كلفن (الصفر المطلق ):-
هو درجة الحرارة التى ينعدم عندها متوسط طاقة حركة الجزىء
8- ليس من الدقة تعريف الصفر كلفن بالدرجة التى ينعدم عنها ضغط الغاز نظريا عند ثبوت الحجم
او درجة الحرارة التى ينعدم عندها حجم الغاز نظريا عند ثبوت الضغط ولكن الادق ان يعرف بدرجة الحرارة
التى ينعدم عندها متوسط طاقة حركة الجزىء.
لان الغاز سوف يتحول الى سائل او صلب قبل ان يصل الى هذه الدرجة وحينئذ لا يخضع لقوانين الغازات
والادق هو درجة الحرارة التى ينعدم عندها طاقة حركة الجزيئات طبقا للعلاقة
ويصبح للغاز طاقة سكون

9- لحساب متوسط طاقة حركة الجزيئات فان :
متوسط طاقة حركة الجزيئات = متوسط طاقة حركة الجزىء الواحد × عدد الجزيئات



10- لحساب جذر متوسط مربع سرعات الجزيئات فى اتجاه واحد X او Y او Z فان

v2 = 3vx2












تعين من عدة علاقات هى :-
(1) من العلاقة نستنتج ان


(2) من العلاقة

نجد ان

وحيث ان



فيصبح




(3) من العلاقة السابقة بالتعويض عن


يصبح






1- لايتوقف جذر متوسط مربع سرعات جزيئات الغاز على الضغط رغم اتها تعين من العلاقة

(علل) لانه عند ثبوت درجة الحرارة فاى زيادة فى الضغط يقابلها نقص فى الحجم وبالتالى زيادة فى الكثافة

فتظل النسبة ثابته
2- يتوقف جذر متوسط مربع سرعات جزيئات الغاز على :-
أ- درجة الحرارة الكلفنية ب- كتلة الجزىء او كتلة المول
3- للمقارنة بين جذر متوسط مربع سرعات جزيئات لغازين مختلفين يتعين من العلاقة :-



4-لا يوجد اغلفة جوية لبعض الكواكب (علل)
لان جذر متوسط مربع سرعات جزيئات الغازات المكونه للاغلفة الجوية اكبر من سرعة الافلات من الجاذبية الارضية
5-وجود الهيدروجين والهيليوم فى الغلاف الجوى للشمس (علل)
جذر متوسط مربع سرعات جزيئات غاز الهيليوم والهيدروجين اقل من سرعة الافلات من جاذبية الشمس
6- يزداد ضغط الغاز بزيادة درجة حرارته (علل)
لانه بزيادة درجة الحرارة تزداد طاقة حركة الجزيئات فيزداد عددالتصادمات فى الثانية فيزداد الضغط .
7- زيادة ضغط الغاز بنقص حجمه عند ثبوت درجة الحرارة (علل)
لصغر المسافة التى يقطعها الجزىء لعمل صدمه واحده فيزداد معدل التصادمات ويزداد الضغط
8- يكون الضغط داخل اطار سيارة عند نهاية رحلة طويلة اكبر من الضغط داخل الاطار عند بدء الرحلة
(علل) لان ارتفاع درجة حرارة هواء الاطار اثناء الرحلة نتيجة الاحتكاك مع الارض يسبب زيادة جذر متوسط مربع سرعات جزيئات الغاز فيزداد معدل التصادمات ويزداد الضغط
9- النسبة بين جذر متوسط مربع سرعة جزىء الهيدروجين الى جذر متوسط مربع سرعة جزىء الاكسجين عند نفس درجة الحرارة اكبر من الواحد لانه عند ثبوت درجة الحرارة
تتناسب جذر متوسط مربع سرعة جزىء الغاز عكسيا مع الجذر التربيعى لكتلة الجزىء



10- النسبة بين متوسط طاقة حركة جزىء الهيدروجين الى متوسط طاقة حركة جزىء الاكسجين عند نفس درجة الحرارة تساوى الواحد لانه عند ثبوت درجة الحرارة تثبت متوسط طاقة حركة جزىء الغاز
11- اذا تضاغف ضغط الغاز مع ثبوت درجة الحرارة فان :-
أ- الحجم يقل الى النصف لتقارب الجزيئات من بعضها
ب- عدد التصادمات الحادثة للجزىء فى الثانية(معدل التصادمات ) يزداد الى الضعف
لنقص الحجم للضعف حيث ان عدد التصادمات =

ج- متوسط طاقة حركة الجزىء تظل ثابتة لثبوت درجة الحرارة
د- جذر متوسط مربع سرعات جزيئات الغاز تظل ثابتة لثبوت درجة الحرارة

11- كمية من الغاز اكتسبت طاقة حرارية ومع ذلك عدد التصادمات كل ثانية ثابتا (علل)
عندما يكتسب الغاز طاقة حرارية فان جذر متوسط مربع سرعات جزيئات الغاز تزداد (V ) ولكن يزداد حجم الغاز وتزداد المسافة التى يقطعها الجزىء(2L ) ليحدث تصادما مع جدار الاناء فيظل المقدار ثابت
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
نظرية الحركة للغازات
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات العلم الذهبي :: عالم العلوم :: الفيزياء-
انتقل الى: